题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应达到平衡时,放出的热量 ( )
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
答案
(4) 3分
解析
起始量(mol) 2 8 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 8-3x 2x
所以有,解得x=1,所以生成氨气是2mol,则发出热量是92.2 kJ,答案选B。
(2)2 mol NH3、1 mol H2相当于是2mol、4mol氢气。由于反应是体积减小的可逆反应,所以产生相当于在用来的基础上减压,平衡向逆反应方向移动,所以氨气的分数小于0.25,答案选C。
(3)根据(1)可知,平衡时氮气是1mol,所以要使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,则氮气的物质的量不需满足1<a≤2。
(4)温度高,反应速率快,达到平衡的时间少。但平衡向逆反应方向移动,所以图像为。
核心考点
试题【(12分)在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P3>P2T3>T2 |
B.P2>P4T4>T2 |
C.P1>P3T3>T1 |
D.P1>P4T2>T3 |
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,两体系内相同气体的反应速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时,Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍
A.m=4 | B.a=b | C.b<a | D.m等于2或1 |
(1)某温度下将等物质的量的CH4和H2O(g)充入密闭容器中,使容器体积为2L,控制容器体积不变,3min时反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.20mol,求①3min内H2的生成速率②CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(需有计算过程)
(2)若和(1)相同的初始条件,但在恒压条件下进行该反应,则达平衡时,CH4的转化率与(1)的比较,是( )
A.增大 | B.减小 | C.相等 | D.无法确定 |
A.食物在常温下腐败是自发进行的 | B.凡是放热反应都是自发的 |
C.自发反应都是熵增大的反应 | D.电解池的反应是属于自发反应 |
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