题目
题型:不详难度:来源:
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A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2 |
B.平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述不正确的是A.达到平衡时放出热量为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处 |
C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 |
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
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| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
830℃ | 1mol | 0.8mol | 0.65mol | 0.55mol | 0.5mol | 0.5mol |
1100℃ | 1mol | 0.75mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol |
(2)1100℃时化学平衡常数K=_______,该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。
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A.容器中总压强不随时间变化而变化
B.单位时间内断裂一个A-A键,同时生成两个C-C键
C.v正(B)=0.03mol/(L•s),v逆(D)=1.2mol/(L•min)
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:(3分)
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(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________;(3分)
(3)列式计算该反应在0 min~3 min时间内v(Z)="=" ________________________________;(保留至小数点后三位)(3分)
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示:
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①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=
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③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大,则该反应
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④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 | B.充入氮气 | C.将水蒸气从体系中分离 | D.用更有效的催化剂 |
Ⅱ.研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:
(1)已知:2SO2(g) + O2(g)
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2NO(g) + O2(g)
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则反应NO2(g) + SO2(g)
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(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.相同时间内,每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6,则平衡常数K= 。
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