题目
题型：不详难度：来源：
2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。| | 反应前各物质的物质的量/mol | ||
| A | B | C | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0 | 0 | 2 |
| 丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
答案
解析
核心考点
试题【在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。 反应前各物质的物质】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3M (g) + N (g)
xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）| A．方程式中x=2 |
| B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 |
| C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小 |
| D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 |
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③⑤⑥ | C．①②⑤⑥ | D．①② |
(1)反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
| A．缩小反应容器体积 | B．通入CO2 |
| C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
| A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1 |
| B．使用高效催化剂能够增大CO的产率 |
| C．该条件下反应的平衡常数为0.1875 |
D．升高温度能使 增大 |
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