题目
题型:不详难度:来源:
A.10.7 | B.8.5 | C.9.6 | D.10.2 |
答案
解析
核心考点
试题【加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③⑤⑥ | C.①②⑤⑥ | D.①② |
(1)反应①的化学平衡常数表达式为 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为 ,用CO表示的化学反应速率为 。
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)。
A.缩小反应容器体积 | B.通入CO2 |
C.升高温度到900℃ | D.使用合适的催化剂 |
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是 (填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应式:
A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1 |
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率 |
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875 |
D.升高温度能使增大 |
(1)煤炭气化时发生的反应为:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。
①已知:2C (s)+O2(g)=2CO (g);△H1=–221.0 kJ mol–1
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H2=–483.6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H= 。
②煤气化反应的平衡常数表达式K= ,温度升高,平衡常数 。
(2)水煤气可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2,反应达到平衡状态时,CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)= 。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是 。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度大小顺序为 。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
时间 / min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H 0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_ ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为 。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
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