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题目
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下列说法正确的是(    )
A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生
B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应
C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体系压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态
D.对于反应2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

答案
C
解析
A不正确,反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。B不正确,催化剂只能改变能发生反应的反应速率。在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,由于选项C中反应是体积减小的可逆反应,所以当压强不再发生变化时,可以说明已经达到平衡状态,C正确。D不正确,因为是可逆反应,其转化率达不到100%,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是(    )A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应C.反应2NO2N2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是(  )
A.容器内压强不随时间变化
B.v(X)=v(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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(8分)(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)

(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。
A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度

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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志的是(   )
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有n mol A2生成,同时就有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol A2消耗,同时就有2n mol AB生成
D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时就有2n mol AB分解

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反应2A(g)+B(g)2C(g) △H>0。下列反应条件有利于生成C的是(   )
A 低温、低压    B 低温、高压    C 高温、高压   D 高温、低压
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示正确的是  (  )
A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0

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