某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，反应H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常数

。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判断不正确的是
Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ₂的转化率相等，均是60％
C. 平衡时, 乙中Ｈ₂的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ₂) 是0. 08 mol·L^-1

答案

解析

根据表中数据可知，甲中物质的浓度最小，反应速率最慢，丙中浓度最大，反应速率最快，A正确。反应前后体积不变，所以甲和丙的平衡是等效的。设转化率设x，则根据甲可知

，解得x＝0.6，即转化率是60％，B正确。乙相当于在甲的基础上最大氢气浓度，可以提高CO₂的转化率，但氢气转化率降低，C不正确。平衡时丙中氢气是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以浓度是0.08mol/L，D正确，答案选C。

核心考点

试题【某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）某化学反应2A(g)

B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（

）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=

，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ υ₁（填>、=、<），且C₃=

。
（4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　

；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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恒温（1100⁰C）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为

B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，则达到平衡时的H₂转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na₂SO₄与一定量H₂，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na₂SO₄的转化率为45%

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一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H₂O(g)

CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H₂的浓度为0.40 mol.L^-1

C．在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中的NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
写出CH₄和NO₂反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：

（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH₃和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为

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将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动	D．溶液中c(OH^－)增大

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