题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向正反应方向移动 | B. A的转化率变小 |
C.D体积分数变大 | D.a>c+d |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时,D的浓度为原平衡时的1.6倍,则A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白:
(1)x =
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为
(3)平衡时容器中B的体积分数为
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
(5)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S) |
B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5 |
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 |
D.若该反应的△H<0 ,升高温度,平衡常数K减小 |
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 |
B.2s时的压强是起始时的1.1倍 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
实验序号 | 温度0C | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 120 | 1 | 1 | B |
(2)实验1中,CCl4的转化率A为:
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为: 。在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向 反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”);
(4)实验3中,B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
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