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题目
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(4分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K        
(2)升高温度,K   (填“增大”“减小”或“不变”).
答案
(1) (2)减小
解析
(1)平衡常数是指,在一定条件下可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,平衡常数表达式K=
(2)根据图像可知,温度越高,甲醇的物质的量越低,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应。所以温度升高,K是减小的。
核心考点
试题【(4分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡移动的是
A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),加入HCl
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),加入N2

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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(   )
A.容器内总的压强不随时间变化
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,当反应达到平衡后,改变一个条件(x),下表中量(y)一定符合下图中曲线的是

 
x
y
A
温度
混合气体的平均相对分子质量
B
压强
A的百分含量
C
再通入A
B的转化率
D
加入催化剂
A的质量分数

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现有如下四个图象:

下列反应中全部符合上述图象的反应是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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将1molI2(g)和2molH2置于5L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示:

(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是____,乙条件可能是________(填入下列条件的序号)。
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
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