题目
题型:不详难度:来源:
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A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4 |
答案
解析
核心考点
试题【某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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下列说法不正确的是( )
A.平衡时CH3OH的转化率大于80% |
B.此时逆反应速率小于正反应速率 |
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L |
D.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L |
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A.C的质量 m:m甲=m丙 > 2m乙
B.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙
C.c(A)与c(B)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
(3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。
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(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于),理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A B(大于、小于、等于),理由是 .
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(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.8a mol。
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