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题目
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(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
(3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。
答案
(1)吸热(2分) (2)③⑤ (2分) (3)0.5(2分)   2.5(2分)
解析
(1)反应是体积不变的可逆反应,温度升高混合气体的平均相对摩尔质量减小,所以平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应。
(2)由于容器容积不变,所以要满足达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则AB的起始量应该是相同的,因此根据方程式可知,选项③⑤是正确的。
(3)如果0.8molD完全被消耗,则需要C是2.4mol,剩余C是0.6mol,因此容器的容积必须大于0.6÷1.2=0.5L;如果C不转化AB,则此时容积的容积为3÷1.2=2.5L,所以容器的容积必须小于2.5L。
核心考点
试题【(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s),反应达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于),理由是                                                               .
(3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A                   B(大于、小于、等于),理由是                                                                                                                .
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(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加入1 molX和3molY。达到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为             
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z      mol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入    mol Y,    mol Z,才能使平衡时Z为0.8a mol。
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一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)=V(D)
B.混合气体的密度保持不变
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
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当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后,通入一定时间后,存在于(     )
A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2D.SO2、SO3、O2

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硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:
3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是(  )
A.减压      B.升温C.增压D.加催化剂

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