题目
题型:不详难度:来源:
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(1) 升高温度,B的转化率 ,v(正) ,v(逆) 。
(2) 保持温度和压强不变,加入惰性气体,则C的物质的量 ,A的转化率 。
(3) 保持温度和体积不变,加入惰性气体,A的转化率 。
(4) 若温度和体积不变,反应从开始到平衡,容器内气体的密度 ,压强 。
答案
解析
(2)保持温度和压强不变,加入惰性气体,则容器容积增大,所以平衡逆反应方向进行,C的物质的量和A的转化率都是减小的。
(3)保持温度和体积不变,加入惰性气体,物质的浓度不变,平衡不移动,A的转化率不变。
(4)密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以容器内气体的密度不变,但压强是减小的。
核心考点
试题【(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:___________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。
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A.A的平均反应速率为0.15 mo1/(L·min) | B.平衡时,C的浓度为0.125 mol/L |
C.平衡时,B的转化率为20% | D.平衡时,容器的压强为原来的10/11 |
(1)利用反应6NO2+ 8NH3
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(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
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2NO(g)+O2(g)
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则反应NO2(g)+SO2(g)
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一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
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A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q>0 |
C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128174941-55067.png)
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,与原平衡相比,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |
D.反应温度不变时,若物质的平衡浓度改变,该反应的平衡常数也会发生改变 |
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