题目
题型:不详难度:来源:
⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A.只有⑴ | B.⑴⑷ | C.⑵⑶⑷ | D.⑴⑵ |
答案
解析
核心考点
试题【工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因( )⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率 ⑷催】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.降温
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)
(1) 0—2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率
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