题目
题型:不详难度:来源:
(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率
答案
解析
(1)根据反应的方程式可知
H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始量(mol) 0.1 0.1 0
转化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 0.08 0.10-x 2x
所以有 0.10-x=0.08
解得x=0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K=
(2)由于反应前后体积不变,所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,平衡还是等效的,因此达到平衡状态时H2的转化率不变,仍然是0.02÷0.1=0.2,即20%。
核心考点
试题【(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 |
B.升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 |
C.达到平衡时,、、的浓度之比为1:3:2 |
D.为了提高的转化率,可适当提高的浓度 |
A.等于0.8 mol | B.等于1.6 mol |
C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
A.②③ | B.①④ | C.①② | D.②④ |
A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度 |
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度 |
C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0, t1时刻增大压强 |
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度 |
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