题目
题型：不详难度：来源：
，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）| A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率 |
| B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率 |
C．达到平衡时， 、 、 的浓度之比为1：3：2 |
| D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【工业合成氨 ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等于0.8 mol | B．等于1.6 mol |
| C．大于0.8 mol小于1.6 mol | D．大于1.6 mol |
2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是| A．②③ | B．①④ | C．①② | D．②④ |
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度 |
| C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 |
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 | C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
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