题目
题型：不详难度：来源：
2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是| A的转化率% | P1（Mpa） | P2（Mpa） |
| 200℃ | 89.7 | 76.3 |
| 600℃ | 83.8 | 71.6 |
答案
解析
核心考点
试题【已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.7】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
| A．T1时，v正>v逆 |
| B．正反应的△H<0 |
| C．a、b两点的反应速率va=vb |
| D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
KI3，有关KI3的叙述中不正确的是| A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子 |
| B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－ |
| C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色 |
| D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小 |
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
| A．加入适量稀盐酸 | B．加入适量稀硝酸 |
| C．加入适量烧碱固体 | D．加水稀释 |
| A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
| B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
| C．t=c时反应处平衡状态 |
| D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
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