题目
题型:不详难度:来源:
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A.T1时,v正>v逆 |
B.正反应的△H<0 |
C.a、b两点的反应速率va=vb |
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时,v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子 |
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-![]() |
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色 |
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小 |
2CrO42-(黄色)+2H+
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若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硝酸 |
C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释 |
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A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
C.t=c时反应处平衡状态 |
D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
A(g)+2B(g)
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(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热)
(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平= mol/L。
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