题目
题型:不详难度:来源:
达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(1)增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
(2)通人CO2气体,平衡 移动。
(3)加入催化剂,平衡 移动。
答案
解析
(1)由于反应前后体积是不变的,因此压强也是不变的。则增大容器的体积,平衡不移动。但由于NO2的浓度减小,所以反应混合物的颜色变浅。
(2)通入CO2,则增大CO2的浓度,所以平衡向逆反应方向移动。
(3)由于催化剂能够同等程度改变正逆反应速率,所以使用催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,即平衡不移动。
核心考点
试题【在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(1)增大容器的体积】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃,在恒容反应器中发生如表中的反应,按表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D)。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是 。
物 质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时,平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
(1)该反应方程式可表示为 ;反应达平衡时,A的转化率为 。
(2)从反应开始到达化学平衡,反应物A的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值为_____________。
(3)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 。
(4)如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号):
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
A.体系压强不变 | B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
C.A的转化率不变 | D.容器内气体密度不变 |
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值 |
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 |
C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 |
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为________。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________方向移动。
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