题目
题型:不详难度:来源:
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A.该反应可表示为 X+3Y![]() |
B.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 |
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
答案
解析
试题分析:根据表中数据可知,平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是(mol/L)0.05、0.15、0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比,所以该反应的方程式是X+3Y
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点评:在可逆反应的有关计算时,一般采用三段式进行。
核心考点
试题【在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是 A.该反应可表示为 X+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
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(1)根据右图,写出该反应达到平衡时H2的转化率 。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128171524-66371.png)
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128171507-85005.png)
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.A>b |
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A.A是气体,C是固体 | B.A,C均为气体 |
C.A,C均为固体 | D.A是固体,C是气体 |
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A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2 |
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