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题目
题型:不详难度:来源:
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是         
A.该反应可表示为 X+3Y2Z
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

答案
C
解析

试题分析:根据表中数据可知,平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是(mol/L)0.05、0.15、0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比,所以该反应的方程式是X+3Y2Z,A正确;反应达到平衡时,X的转化率为=50%,B正确;前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=,C不正确;正反应是体积减小的,所以增大压强使平衡向生成Z的方向移动,D正确,答案选C。
点评:在可逆反应的有关计算时,一般采用三段式进行。
核心考点
试题【在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是         A.该反应可表示为 X+】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:

(1)根据右图,写出该反应达到平衡时H2的转化率         
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为        。(填序号)。
a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向              移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数          (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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在一定温度下,对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式正确的是(  )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
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在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则(   )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了     D.A>b

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已知化学反应2A(?)+ B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应反向移动,则下列情况可能是(   )
A.A是气体,C是固体B.A,C均为气体
C.A,C均为固体D.A是固体,C是气体

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在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)  2AB(g)达到平衡状态的标志是(   )
A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2

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