题目
题型:不详难度:来源:
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
(1)根据右图,写出该反应达到平衡时H2的转化率 。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L,所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L,则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×=50%。
(2)由于正反应是放热反应,所以改变温度平衡一定发生移动,但由于反应物的转化率不可能是100%,所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L,即答案选ac。
(3)保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,压强增大,平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系,所以平衡常数是不变的。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间,氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动,所以最终的图像应该是
点评:在判断外界条件对平衡状态的影响时,应该依据勒夏特列原理进行判断,同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。
核心考点
试题【在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0反应中NH3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 |
C.物质B的质量分数减小了 | D.A>b |
A.A是气体,C是固体 | B.A,C均为气体 |
C.A,C均为固体 | D.A是固体,C是气体 |
A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2 |
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
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