题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:正反应是放热反应,温度越高,C的质量分数越小,A正确;增大压强,正、逆反应速率都加快,B错误;催化剂对平衡移动无影响,所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同,C错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,D错误。
点评:灵活运用勒沙特列原理。
核心考点
试题【对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了NO2 |
B.保持容器压强和温度不变,向容器内补充了N2O4 |
C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 |
D.保持容器的容积不变,升高了温度 |
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A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1<K2
B.反应A(g)+2B(g)
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C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
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A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率大
C.打开K一段时间达到新平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中体积不计)
D.打开K到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
CO2(g)+H2(g)
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T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。 (答出一种即可)
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(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 |
B.反应进行到20min末,H3COCH3的![]() |
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的![]() |
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