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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_____       __;
(2)若A、C是气体,且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向       方向移动;
(3)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡    (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(4)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是       (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡      (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
答案
(1)x + y > z (2)逆(3)不移动   (4)放热   (5)不移动
解析

试题分析:(1)A、B、C都是气体,增大压强,平衡向气体分子数减少的方向移动,所以x + y > z。
(2)x+y=z,所以z>x,A、C是气体,所以加压时平衡向逆反应方向移动。
(3)增大固体物质的量,化学反应速率不变,对平衡移动无影响。
(4)升高温度,C的百分含量减小,说明升高温度平衡向左移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应。
(5)催化剂同等程度改变正、逆反应速率,对平衡移动无影响。
点评:增加固体或纯液体的量,对平衡移动无影响。
核心考点
试题【(10分)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_____ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)在t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g)  x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白:
(1)v(B) =     mol/(L·min), x的值=     
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=     
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应),则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动     B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动        D.气体A的浓度会减小
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(8分)在537℃、101KPa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题:
(1)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是        ,容器的体积为           L。
(2)若温度和容器的容积不变,则平衡时的容器内气体的压强为          KPa。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为101KPa。若a:b=2:1,则a=             
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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是       
A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成
D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl

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在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是   
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态
B.若正反应是放热反应,则A为非气态
C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

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一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是_____________                            ______。
(2)在图上所示的三个时刻中,      (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V     V(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)=          
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变        (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率              
A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小

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