题目
题型:不详难度:来源:
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 |
B.若正反应是放热反应,则A为非气态 |
C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
答案
解析
试题分析:密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积是不变的。由于达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,这说明气体的质量是增加的。所以如果正反应是吸热反应,则平衡向正反应方向移动。由于C是固态,所以此时A一定不是气态,选项A正确;如果正反应是放热反应,则平衡向逆反应方向移动。由于C是固态,所以此时A一定也是气态,B不正确;改变固态的质量,不会影响平衡状态,C不正确;根据以上的讨论可知,该反应前后气体体积一定是变化的,所以改变压强对该平衡的移动一定有影响,D不正确,答案选A。
点评:影响平衡状态的外界条件一般是温度、浓度和压强。在使用时除了注意利用勒夏特例原理外,还需要特别注意体积的使用范围。例如浓度不能适用于固态或纯液态,压强只能适用于气体体系等。
核心考点
试题【在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 A.若正反应是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式是_____________ ______。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率
A.升高温度 | B.降低压强 | C.减小M的浓度 | D.将反应容器体积缩小 |
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB |
B.体系内的总压不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 |
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
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