题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 |
C.a可以为任意的正整数 |
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动 |
答案
解析
试题分析:根据先拐先平的大可知:T2>T1,P2>P1。A项,催化剂不能改变平衡,所以C%不改变。B项,根据T2>T1,T1温度下C%大于T2温度下C%,所以该反应是放热反应,所以升高温度,平衡向左移动。C项,根据P2>P1,P1压强下C%大于P2压强下C%,所以增大压强平衡逆向移动,A为固体,因此a为任何值都可以。D项,因为A是固体,所以增加A的量,平衡不移动。答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【可逆反应aA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a > b |
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH =" +131.3" kJ·mol-1,ΔS =" +133.7" J·mol-1·K-1
该反应在低温下能否自发进行 (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)
(3)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 (填字母)。
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1 |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2 |
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2 |
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2 |
(1)达到平衡所需要的时间:t(A) t(B),NH3的转化率:a(A) a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)反应过程中的反应速率:v(A) v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
(3)达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向 反应方向移动,A中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中H2的百分含量 ,B容器中NH3的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
A.a点表示反应处于平衡状态 |
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大 |
C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小 |
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L-1·min-1 |
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