题目
题型:不详难度:来源:
A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深
答案
解析
试题分析:两种气体的变化情况不一样,对于Br2(g)只是物理变化,对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2↔N2O4,相当于压强减小,相当于压强减小,物理变化使之颜色变浅,但随之平衡又向生成NO2方向移动。故选B。
点评:对气体参加的反应,体积对应的就是浓度,也就是浓度影响;
只是反应在一定体积的容器中进行,因此反应物和产物所占据的体积是相同的,也就是浓度的改变幅度是相同的。
如果体积减小,则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动;
反之,如果体积增大,则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。
核心考点
试题【在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中,分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气,然后将活塞同时向外拉出到1/2(快速),过一会可以看到A、A中的颜色比B中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c |
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 |
D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 |
A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降 |
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应 |
D.反应过程中,气体的密度始终不变 |
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是: (填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为 ,
B平均反应速率为 。
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:
② ;③ 。
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是 。若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C,求新平衡时体系中A的物质的量浓度。(写出计算过程)
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