题目
题型:不详难度:来源:
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A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c |
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 |
D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 |
答案
解析
试题分析:a、b、c三点起始B2物质的量依次增大,所以平衡时AB3物质的量依次增大、A2转化率依次增大,A正确、B错误;若T2>T1,T2平衡时AB3体积分数大,所以正反应是吸热反应,C错误;a、c两点B2起始物质的量相同,温度相同,化学平衡常数相同,D错误。
点评:可逆反应达到平衡时,增大某一反应物浓度,平衡向正反应方向移动,生成物产量增大,另一反应物转化率提高。
核心考点
试题【某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降 |
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应 |
D.反应过程中,气体的密度始终不变 |
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请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是: (填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为 ,
B平均反应速率为 。
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:
② ;③ 。
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是 。若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C,求新平衡时体系中A的物质的量浓度。(写出计算过程)
(1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42- + 10H2O
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K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
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(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。题(1)中的反应为FeO42-变化的主反应,该反应的△H 0。
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
(4)HFeO4-
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A.10-2.5 B.10-6 C.10-7 D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol,
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。
I2(g) + H2(g)
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(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 写出该反应的平衡常数表达式 _____________________________________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度; ②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积; ④恒温条件下,扩大反应容器体积; ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
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