题目
题型：不详难度：来源：
| A．温度 | B．浓度 | C．压强 | D．催化剂 |
答案
解析
试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。
核心考点
试题【改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A．温度B．浓度C．压强D．催化剂】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是| A．减小压强 | B．缩小体积 |
| C．降低温度 | D．增大氢气的浓度 |
| A．氨水应密闭保存，放置低温处 |
| B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质 |
| C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
| D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| A．延长反应时间 | B．充入过量H2 |
| C．充入过量N2 | D．升高温度 |
2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。
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