题目
题型:不详难度:来源:
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1:2:3
答案
解析
试题分析:由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等,故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志,A项错;B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同,都是朝逆反应方向移动,也不能作为反应达到平衡的标志,故B项错;D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同,也不能说明反应达到平衡。故选择C项。
点评:对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”,关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解,比如物质的量分数,质量分数不变。
核心考点
试题【在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是:A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小压强 | B.缩小体积 |
C.降低温度 | D.增大氢气的浓度 |
A.氨水应密闭保存,放置低温处 |
B.在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质 |
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
A.延长反应时间 | B.充入过量H2 |
C.充入过量N2 | D.升高温度 |
①升高温度,反应速率将 ,平衡将 移动。
②加入催化剂,反应速率将 ,平衡将 移动。
③充入更多的H2,反应速率将 ,平衡将 移动。
④扩大容器的体积,反应速率将 ,平衡将 移动。
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将 ,平衡将 移动。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
试据图回答:
(1)压强P1 P2,a+b c+d (填<、>、=)
(2)温度t1℃比t2℃ (填高或低),正方向为 反应。(填放热或吸热)
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