题目
题型：不详难度：来源：
| A．氨水应密闭保存，置低温处 |
| B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 |
| D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
答案
解析
试题分析：NH3+H2O
NH3·H2O ⊿H<0，升高温度，促进氨水分解，A正确；Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，C正确；Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。点评：氯气与水的反应是可逆反应。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了
C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了
| A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中 |
| C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 |
| D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 |
C(g)＋D(g)已达平衡的是 | A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．混合气体的相对分子质量 | D．C的物质的量 |
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
| A．增大X或Y的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 |
| D．升高温度 |
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是| A．2molA和1molB | B．2molD和1mol A 和 1molB |
| C．1molC和2molD 和1molB | D．1molC和1molD |
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