题目
题型:不详难度:来源:
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A.该反应的∆H > 0 |
B.b代表50℃下E的Y-t曲线 |
C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E, 20℃) = ∆n (E,50℃) |
D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率 |
答案
解析
试题分析:由图可知,曲线a先达到平衡,因此a应为50℃下E的Y-t曲线。另外,从两条曲线的变化关系,可以得出:升高温度,E的转化率减少,故该反应为放热反应,∆H<0。综上,答案为C。
点评:本题结合坐标图考查了化学平衡移动,属于中等难度的题,也是高考中常见的考题。解题的关键在于读图坐标图,并结合相关知识点综合分析。对于坐标图的分析,可从“点、线、面”以及三者的结合入手。
核心考点
试题【已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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下列说法正确的是
A.COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率:v(5~6)< v(15~16) |
B.第10 min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前:v(正)>v(逆) |
C.第12 min时,反应重新达到平衡,c(COCl2)≈ 0.03 mol·L-1 |
D.第14 min时,改变的条件是减小压强,随着平衡的移动,COCl2的转化率减小 |
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①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
A.①③ | B.②⑥ | C.③⑥ | D.④⑤ |
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温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
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时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
(2) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比,3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填增大、减小或不变)。
②表中3 min~4 min之间反应处于 状态;CO的体积分数 16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为 。
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A.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2 |
B.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
C.平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
D.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
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在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B.Q= Q1 <2Q2<2Q3
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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