题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡常数K增大 | B.a+b<c+d |
C.X的转化率下降 | D.Z的体积分数增加 |
答案
解析
试题分析:保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,假定平衡不移动,W浓度变为原来的2倍,达到新平衡时,物质W的浓度是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a+b<c+d,据此解答。
A.平衡常数K只与温度有关,即平衡常数K不变,故A错误;
B.平衡向逆反应方向移动,则应由a+b<c+d,故B正确;
C.由上述分析可知,增大压强平衡向逆反应移动,X的转化率下降,故C正确;
D.平衡向逆反应移动,Z的体积分数减小,故D错误;
故选BC。
点评:本题考查化学平衡移动的影响,题目难度不大,本题注意用假定法判断,如果平衡不移动,则达到平衡时W的浓度为原来的2倍,根据实际W的浓度,判断平衡移动。
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应:aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
(2)(3分)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
(3)(3分)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。
(4)(3分)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。
A.平衡不移动 B.平衡时C的物质的量增大
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b<c+d |
C.Z的体积分数增加 | D.X的转化率下降 |
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ②⑤⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥⑨
A. C生成的速率与A消耗的速率相等
B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. v(A):v(B):v(C)=1∶3∶2
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