题目
题型:不详难度:来源:
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因 。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125 mol/L,c(N2O4)=0.0321 mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。
答案
在A中加入NH4NO3晶体时,温度降低,平衡向正反应方向移动,C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时,温度升高,平衡向逆反应方向移动,D中气体颜色变深。(2分)
(2)0.076 7 mol/L 83.7%(每空2分)
解析
试题分析:(1)该反应是放热反应,在A中加入NH4NO3晶体时,温度降低,平衡向正反应方向移动,C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时,温度升高,平衡向逆反应方向移动,D中气体颜色变深。
(2)平衡时c(N2O4)=0.0321 mol/L,则根据方程式可知,消耗NO2的浓度是0.0321 mol/L×2=0.0642mol/L,所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L+0.0125 mol/L=0.076 7 mol/L。NO2的转化率为。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生的逻辑推理能力,有利于提高学生的应试能力,增强学生的学习自信心。
核心考点
试题【如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2 |
B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 |
C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3 |
D.SO2、O2、SO3共存 |
(1)图中X曲线代表 (填化学式);
(2)从开始至2min,NH3的平均反应速率是 ;
(3)第4分钟时下列叙述正确的是 ;
A.该反应已停止 |
B.单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 |
C.3v(H2)=2v(NH3) |
D.c(H2) :c(N2) :c(NH3) =" 7" :9 :2 |
A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 |
B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态 |
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 |
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 |
A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3 |
B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 |
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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