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题目
题型:不详难度:来源:
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知:K300 >K350 ,则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)          
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)        
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO2气体      
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度            
d.选择高效催化剂
答案
(每空2分,共12分)(1)K=   放  
(2)b 1.5×103 mol/(L·s)    (3)bc   (4)c
解析

试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式是
。温度越高,平衡常数越小,所以正方应是放热反应。
(2)根据表中数据可知,平衡是消耗NO是0.02mol-0.007mol=0.013mol,所以根据方程式可知,生成NO2是0.013mol,浓度是0.0065mol/L,则b曲线符合。从0~2 s内NO减少了0.02mol-0.008mol=0.012mol,则氧气减少了0.006mol,所以用氧气表示的反应速率是=1.5×103 mol/(L·s)。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比,所以a中的关系始终是成立的,不能说明;该反应是体积减小的可逆反应,则压强也是减小的,因此当压强不在发生变化时可用说明;c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,d不能说明,因此答案选bc。
(4)及时分离出NO2气体,反应速率降低;适当升高温度,反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动;增大O2的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动;催化剂不能改变平衡状态,答案选c。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固的训练的同时,更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,激发学生的学习求知欲。也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.020】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一个的固定容积的密闭容器中,可逆反应:2 SO+  O2  2 SO3   达到平衡的标志是
A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2
B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3
D.SO2、O2、SO3共存

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某温度时,在一个2L的密闭容器中,H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:

(1)图中X曲线代表       (填化学式);
(2)从开始至2min,NH3的平均反应速率是      
(3)第4分钟时下列叙述正确的是             
A.该反应已停止
B.单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C.3v(H2)=2v(NH3)
D.c(H2) :c(N2) :c(NH3) =" 7" :9 :2
(4)若拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。
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能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )
A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成
B.v (H2)= v (HI) 时的状态
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态

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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3
B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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下列图中:表示2A(气)+B(气)2C(气)△H < 0,这个可逆反应的正确图像为(  )
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