题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动 |
B.合成氨工业选择高温 |
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
答案
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系,据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应,则升高温度不利于氨气的合成,不能用勒夏特列原理解释,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度,旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是: A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动B.合成氨工业选择高温C.增大压强】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学方程式是: 。
(3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是 。
3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为
n(B)= mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存
A.50% | B.60% | C.70% | D.无法计算 |
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