在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）

A．50%

B．60%

C．70%

D．无法计算

答案

解析

试题分析： A(g)+3B(g)

  2C(g)
起始量（mol）       a     a           0
转化量（mol）       b     3b          2b
平衡量（mol）     a－b   a－3b        2b
所以平衡混和气中A的体积分数为

答案选A。
点评：该题设计新颖，灵活性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力

核心考点

试题【在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是（）

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为2：3

C．N₂、H₂的转化率之比为１：３

D．C₁的取值范围为0.04 mol·L^-1＜C1＜0.14 mol·L^-1

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在密闭容器中进行反应X₂(g)+3Y₂(g)

2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )

A． X₂为0.2 mol/L	B． Y₂为0.2 mol/L
C． Z₂为0.4 mol/L	D． Y₂为0.6 mol/L

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在一定温度下,反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol A₂,同时消耗2n mol AB

B．容器内的压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B₂

D．A₂、B₂、AB的浓度之比为1∶1∶2

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在恒容密闭容器中，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H₂、I₂、HI的浓度相等

D．I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

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（1）下列方法可以证明2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C
C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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