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题目
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0

答案
D
解析

试题分析:A、交点处v=v,随着温度增大v<v,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,正确;C、若正反应的△H<0,升高温度v正、v逆都增大,但v正<v逆,正确;D、混合气体的平均相对分子质量=m总/n总,根据质量守恒m总是不变的,结合图像T升高,- M减小不能***菌消毒,错误。
核心考点
试题【在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是

A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙的平衡转化率相等
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两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像
B.正反应是吸热反应
C.t3时刻可能是增大了压强
D.t3时刻可能是降低了温度

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已知:(CH3COOH) 2(g) 2CH3COOH(g)经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量(M)随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该过程的△H<0
B.平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强:P(a)<P(b)= P(c)
D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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在密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(  )
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q        0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施
是(  )
A.加入催化剂       B.充入CO       C.充入H2      D.升温
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v           mol /(L·min),
CO的转化率为               
(4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:                       
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