题目
题型:不详难度:来源:
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A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正 (H2O) |
B.达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6 |
C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 |
D.若单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,据此可以判断。A、2v逆(NH3)=3v正 (H2O),即v逆(NH3): v正 (H2O)=3:2≠2:3,反应未处于平衡状态,故A错误;B、到达平衡时,反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关,达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4:5:4:6,也可能不是,即平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,故B错误;C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值,混合气体的总质量不变,容器的容积不变,该体系密度始终不变,不能说明到达平衡,故C错误;D、单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3,生成x mol NH3的同时消耗xmolNO,生成的NO与消耗的NO相等,反应达到平衡状态,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_________________,升高温度,K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 方向移动。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________(选填选项字母)。
A.氢气的浓度减少 |
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 |
C.甲醇的物质的量增加 |
D.重新平衡时![]() |
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(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
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|
B.A、B、C的浓度相等
C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B
D.生成C的速率与C分解的速率相等
N2(g)+3H2(g)
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(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:
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① 表示N2的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度,该反应的平衡常数值将___ ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在第25 min 末,保持其它条件不变,若升高反应温度并设法保持该温度不变,在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1,请你在图中画出第25 min ~ 40 min NH3浓度变化曲线。
(4)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时,H2的转化率α1 = ______ ______。
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1 + α2 =1时,则起始时n (NH3)= ___ _____mol。
(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:
2Fe(s)+3CO2(g)
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该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。(填表达式)
②下列措施中,能使平衡时c(CO)/c(CO2) 增大的是 (填标号)。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.充入一定量CO | D.再加一些铁粉 |
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(3)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
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① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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