题目
题型:不详难度:来源:
(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:
2Fe(s)+3CO2(g)
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该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。(填表达式)
②下列措施中,能使平衡时c(CO)/c(CO2) 增大的是 (填标号)。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.充入一定量CO | D.再加一些铁粉 |
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(3)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
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① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
答案
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(2)2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+(2分)
(3)①正(2分), Fe - 2e-=Fe2+(2分)
②2CuSO4+2H2O
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解析
试题分析:(1)①Fe与Fe2O3为固体,不列入平衡常数表达式。
②升高温度,平衡向右移动,c(CO)/c(CO2) 增大,A项正确;,因为反应前后气体系数相等,增大压强、充入一定量CO, c(CO)/c(CO2)不变,故B项、C项不正确;再加铁粉,平衡不移动,D项不正确。
(3)①石墨电极附近变红,H2O电离出的H+放电,使OH‾浓度增大,该电极为阴极,所以N极为负极,M极为正极;甲烧杯中铁电极为阳极,Fe失电子:Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4,方程式为:2CuSO4+2H2O
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③Cu电极:Cu2++2e‾=Cu,n(e‾)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol,串联电路中通过的电量相等,甲烧杯中石墨电极产生H2:2H++2e‾=H2↑V(H2)=1/2n(e‾)×22.4L/mol=0.224L=224ml。
核心考点
试题【铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2、H2的转化率不相等 | B.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:2 |
C.x : y =1:3 | D.x的取值范围为0<x<0.14 |
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A.混合气体的压强不再变化 |
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
D.X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
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下列说法中正确的是( )
A.30~40 min间该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
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①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦
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A.减小容器体积,平衡不移动 | B.加入催化剂,M的产率增大 |
C.增大c(P),P的转化率增大 | D.降低温度,Q的转化率增大 |
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