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题目
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可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是
A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应
B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应
C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应
D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
答案
A
解析

试题分析:A、A为气体,C为固体,正反应为放热反应,无论加压或降温,平衡都正向移动,B的转化率都增大,正确;B、A为固体,C为气体,正反应为放热反应,加压平衡不移动,错误;C、正反应为吸热反应,降温,平衡逆向移动,错误;D、A、C均为气体,加压平衡不移动,错误。
核心考点
试题【可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应B.A为固体,C为气体,正反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是
              容器体积/L
c(Y)/mol/L
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A.m>n          B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0          D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol/L)
c1
c2
0.4
 
A.10 min内,v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
下列说法正确的是
A.2 c1>c3       B.a + b=92.4        C.2P1<P3      D.α13=1
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有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持400℃的温度下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。填写下列空白:

(1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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