题目
题型:不详难度:来源:
2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲v(X)=3.5mol/(L・min);乙v(Y)=2mol/(L・min);丙v(Z)=4.5mol/(L・min);丁v(X)=0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) 。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动;若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较 。
A.无法确定 | B.⑷一定大于⑴ | C.⑷一定等于⑴ | D.⑷一定小于⑴ |
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。
答案
(3)不 、右 (各1分) (4)D (5)c=3b a≥0 (6)0.9<c≤4.5 (以上各2分)
解析
试题分析:(1) 2X(g)Y(g)+3Z(g)
起始量(mol) 3 0 0
转化量(mol) 2x x 3x
平衡量(mol)3-2x x 3x
平衡时测得容器内的压强为起始时的1.2倍
则=1.2
解得x=0.3mol
所以平衡时Y的物质的量浓度=0.3mol÷2L=0.15mol/L
因此Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.15mol/L÷5min=0.03 mol/(L・min)
(2)在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲v(X)=3.5mol/(L・min);乙v(Y)=2mol/(L・min);丙v(Z)=4.5mol/(L・min);丁v(X)=0.075mol/(L・s),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,如果都用X表示反应速率,则分别是3.5mol/(L・min)、4mol/(L・min)、3.0mol/(L・min)、4.5mol/(L・min)。温度越高反应速率越大,所以根据反应速率可知,温度由高到低的顺序是(填序号)丁>乙>甲>丙。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,由于其它物质的浓度不变,则平衡不移动;若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,导致生成物浓度降低,则平衡向右移动。
(4)由于该反应是体积增大的可逆反应,且反应物只有一种,所以平衡后再次通入X气体,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较⑷一定小于⑴,答案选D。
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X即可,所以a、b、c应该满足的关系为c=3b且a≥0。
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X,使X的物质的量等于3mol即可,所以c的最大值是4.5mol。由于平衡时c的物质的量是0.9mol,所以要满足起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c必须大于0.9mol,因此c的取值范围是0.9<c≤4.5。
核心考点
试题【(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度越高 | B.反应物浓度越小 |
C.反应进行的越完全 | D.生成物浓度越大 |
A.a端上升,b端下降 | B.a端下降,b端上升 |
C.U形管中液面无变化 | D.无法判断 |
A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应
B.B是气体,C是固体或液体,正反应是吸热反应
C.B是气体,C是固体或液体,正反应是放热反应
D.B、C都是气体,正反应是放热反应
(1)当反应达到平衡后,再向容器中加入铁粉和水蒸气,则平衡常数K__________, (填“增大”、“减小”或“不变”);升高温度,则K__________。
(2)在1000℃时,若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气,达到平衡时,容器中c(H2)=______。
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
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