题目
题型:不详难度:来源:
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A.0.40mol | B.小于0.20mol | C.0.20mol | D.大于0.20mol,小于0.40mol |
答案
解析
试题分析:如果平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,就相当于开始只加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2。与开始加入2.0molPCl3,和1.0molCl2达到平衡时,PCl5为0.40mol比较,也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动,加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2反应物的物质的量减半,生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0.20mol,但根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0.20mol要小。选项为B。
核心考点
试题【将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________.
(4)b的取值范围为___________________。
CO(g)+H2O(g)
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(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时,CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。
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(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
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A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
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