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题目
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将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol

答案
B
解析

试题分析:如果平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,就相当于开始只加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2与开始加入2.0molPCl3,和1.0molCl2达到平衡时,PCl5为0.40mol比较,也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动,加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2反应物的物质的量减半,生成物的物质的量也要是减半。达到平衡时,PCl5为0.20mol,但根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0.20mol要小。选项为B。
核心考点
试题【将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定:
(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________.
(4)b的取值范围为___________________。
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K =1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡_______,若未达到平衡,向哪个方向进行______。
(2)达到平衡时,CO的转化率____________________。
(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6 mol·L-1,求平衡时CO的转化率_______。
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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
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一定量混合物在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是
A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大

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在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L:反应符合如图所示的图象.下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体

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