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题目
题型:不详难度:来源:
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应    热(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:                                    
答案
①吸   0.16a    6.24
②K=c2(NH3)·c(CO2)=≈1.6×10-8 (mol·L-1)3(没单位扣1分)
解析

试题分析:①由表中数据分析:随着温度的升高平衡气体的总浓度逐渐增大,结合反应的特点:正反应是气体物质的量增大的反应,说明平衡向正反应方向移动,结合温度对化学平衡的影响规律可得该反应为吸热反应;25.0 ℃达到分解平衡,平衡气体总浓度为4.8×10-3 mol·L-1,容器的体积100L,平衡气体的总物质的量为0.48mol,根据NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol该热化学方程式的意义知吸热0.16a kJ/mol;若将温度降到15.0 ℃,由表中数据知平衡气体的总物质的量由0.48mol变为0.24mol,平衡左移生成固体NH2COONH40.08mol,质量为6.24g;②根据反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),n(NH3)=2n(CO2),所以(CO2)=1.6×10-3mol•L-1,c(NH3)=3.2×10-3mol•L-1,依据平衡常数的表达式K=c2(NH3)·c(CO2),25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为:1.6×10-3mol•L-1×(3.2×10-3mol•L-12≈1.6×10-8(mol•L-13,答案为:K=c2(NH3)·c(CO2)=≈1.6×10-8 (mol·L-1)3
核心考点
试题【某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 (    )
A.恒容通入少量HeB.恒容通入少量CO2C.升高温度D.缩小容器体积

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2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中,不用平衡移动原理解释的是 (    )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

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现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是(    )
A.p1>p2,n>3
B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3
D.p1>p2,n=3

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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为
A.写成2aA+2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cCaA+bB,Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cCaA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数

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