改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是A．升高温度B．增大压强C．增大H2的浓度D．使用催化剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

改变下列条件，能使N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度

B．增大压强

C．增大H₂的浓度

D．使用催化剂

答案

解析

试题分析：反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0的正反应是应该气体体积碱性的放热反应。A．根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。正确。B．根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向就是正反应方向移动。错误。C．根据平衡移动原理，增大反应物H₂的浓度，化学平衡向正反应方向移动。错误。D．使用催化剂，能改变化学反应速率，但对于化学平衡的移动无影响。错误。

核心考点

试题【改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是A．升高温度B．增大压强C．增大H2的浓度D．使用催化剂】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

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在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）
C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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对于可逆反应2NO₂

N₂O₄，下列状态一定是平衡状态的是

A．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1∶2

B．N₂O₄和NO₂的浓度相等

C．体系中各组分的浓度不再变化

D．单位时间有1mol N₂O₄转变为NO₂的同时，有1 mol NO₂转变为N₂O₄

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下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl₃溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO₂与O₂反应制SO₃

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