题目
题型:不详难度:来源:
A.物质A、B的转化率之比为l:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-)
C.当v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动
答案
解析
试题分析:A.根据反应方程式中各物质的关系可知:若平衡时得到C物质nmol,则消耗A物质n/2mol,A的转化率为n/2mol÷amol,消耗 B物质nmol,B的转化率为nmol÷bmol. 物质A、B的转化率之比为lb:2a.错误。B.由于反应条件为恒压,所以反应前后压强相等。错误。C.当v正(A)=v逆(A)时,反应一定达到平衡状态。但v逆(B)=2v逆(A).所以v正(A)=v逆(B)时,反应一定未达到平衡状态 。错误。D.充入惰性气体,由于恒压,容器的容积扩大,反应混合物的浓度都减小,反应物的浓度减小的多,所以平衡向逆反应方向移动。正确。
核心考点
试题【在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 |
B.N2O4和NO2的浓度相等 |
C.体系中各组分的浓度不再变化 |
D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1 mol NO2转变为N2O4 |
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
B.久置的氯水变成了稀盐酸 |
C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
A.A的质量分数减小 B.化学计量数:m+n >3
C.平衡向右移动 D.物质C的体积分数减小
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号)
a.增大压强 b.使用合适的催化剂
c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
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