题目
题型:不详难度:来源:
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) ![]() |
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
答案
解析
试题分析:根据特异性1可知,X,Y的物质的量分别减少了2.0mol-1.4mol=0.6mol、1.6mol-1.4mol=0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,方程式为3X(g)+Y (g)
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核心考点
试题【T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正<v逆 |
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
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A.温度130℃、压强3.03×105 Pa | B.温度25℃、压强1.01×105 Pa |
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa | D.温度0℃、压强5.05×104 Pa |
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A.反应在b点达到平衡 |
B.b点H2的转化率最高 |
C.c点N2的转化率最高 |
D.a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
①上述离子方程式中x=________;
②每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol;
(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此时v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。
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A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 |
B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 |
C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率 |
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