题目
题型:不详难度:来源:
A.(1)的K<1 | B.(2)的K≈1 | C.(3)的K>1 | D.以上三种可能全对 |
答案
解析
试题分析:由题意知,c(A) ≈c(B),根据反应方程式得K=,反应平衡时又c(C) ≈c(D)(1)由图知,反应达到平衡时c(A) ≈c(B)> c(C) =c(D),故K<1;(2)由图知,反应达到平衡时c(A) =c(C),故K=1;(3)由图知,反应达到平衡时,c(A) ≈c(B)< c(C) =c(D),故K<1;综上所述以上三种可能全对,故D正确。
核心考点
试题【恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是A.(1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2
A. | B. | C. | D. |
(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= mol/(L∙s);
(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物质的量为 mol;
(4)t1时刻,平衡常数K= ;
(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式 ;
(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为
a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C
A.CO全部转化为乙醇 |
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 |
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 |
B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 |
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 |
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 |
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% |
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.达到平衡时D的体积分数为20% |
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