题目
题型:不详难度:来源:
(2)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
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①0~4 min时间段平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K= (要求写出表达式及数值),CO的转化率= 。
③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。
答案
(2)①0.03 ②
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解析
(2)①根据图像可知,在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L-1,所以CO的反应速率为0.12 mol·L-1/4 min="0.03" mol·L-1·min-1。
②由图像可知,反应在4 min时达平衡,CO和H2O的平衡浓度分别为
0.08 mol·L-1、0.18 mol·L-1,CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L-1、
0.12 mol·L-1,所以该反应的平衡常数为:K=
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CO的转化率为0.12 mol·L-1/0.20 mol·L-1×100%=60%。
③设达到平衡时CO转化的浓度为x,则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20-x、0.80-x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80-x)(0.20-x)=1.0,x="0.16" mol·L-1,CO的转化率为0.16 mol·L-1/0.20 mol·L-1×100%=80%
核心考点
试题【(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b |
B.若a=b,则B容器中一定使用了催化剂 |
C.若其他条件不变,升高温度,则有a<b |
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b |
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温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是 ( )。
A.上述正反应为吸热反应
B.15 ℃时,反应[Cu(NH3)]Ac·CO
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C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
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A.将压强减小至原来的一半 | B.将反应温度升高 |
C.添加催化剂 | D.增大水蒸气的浓度 |
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
B.一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) ![]() |
C.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大 |
D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 |
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是: (用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 (填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
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