题目
题型:不详难度:来源:
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A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1 |
C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=![]() |
答案
解析
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核心考点
试题【为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体
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(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
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下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol | ||||||||||||||
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量 | ||||||||||||||
C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 | ||||||||||||||
D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 | ||||||||||||||
一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)![]() (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 (2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则: ![]() ①温度关系:T1 T2(填“>”、“<”或“=”,下同); ②平衡常数关系:KA KB,KA KD。 | ||||||||||||||
煤直接燃烧的能量利用率较低,为提高其利用率,工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。 (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流 量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。 ![]() (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚,其反应如下: 2CO(g)+4H2(g) ![]() 同时发生副反应:CO(g)+2H2(g) ![]() 在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时,某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) =a进行生产,平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表:
①投料比a=________; ②250℃时反应CO(g)+H2O(g) ![]() | ||||||||||||||
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( ) A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q |