当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改...
题目
题型:不详难度:来源:
一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=l
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4

答案
D
解析

试题分析:A.若x=1,则此时A、B的浓度都是0,这在不可能的,因为可逆反应不可能进行到底。即:反应物不能完全转化为生成物。错误。B. t2时刻改变条件,V正、V逆都增大,而且增大的倍数相等,所以平衡不发生移动。改变的条件可能是催化剂,也可能是对于反应前后气体体积相等的反应增大压强的结果。因此此说法错误。C.由于D的状态是固体,所以改变其物质的量的多少,对平衡不产生任何影响。错误。D.在t1~t3间反应为同一平衡状态。浓度增大平衡不发生移动。则该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以x=2.当达到平衡时c(A)=c(B)=0.5-0.25=0.25。正确。
核心考点
试题【一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P­1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

题型:不详难度:| 查看答案
一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置如图1所示,在恒温恒压下发生如下反应:2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示:

(1)平衡时SO2转化率为      (计算结果精确至1%);
(2)该条件下反应的平衡常数为    (保留三位有效数字);
(3)讨论温度对该反应中SO2转化率的影响             
题型:不详难度:| 查看答案
在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1,相关条件和数据见下表。
 
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
达到平衡所需时间/min
40
a
30
D物质平衡浓度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反应的能量变化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列说法正确的是
A.当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40, b=0.5
C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动
D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1 =Q2<Q3
题型:不详难度:| 查看答案
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为
b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.×100%B.×100%
C.×100% D.×100%

题型:不详难度:| 查看答案
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.