题目
题型:不详难度:来源:
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A.![]() |
B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>II |
C.![]() |
D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I<II |
答案
解析
试题分析:A、t1~t2时,反应达到平衡,正反应速率等于逆反应速率,错误;C、因为体积可变,即压强不变,新平衡逆反应速率等于原速率,因为反应前后气体的系数相等,所以t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C ,正确;B、t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C ,反应前后气体的系数相等且压强不变,所以A的体积分数I=II,错误;D、I、II两过程温度相同,平衡时平衡常数相等,错误。
核心考点
试题【在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)
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容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列叙述不正确的是
A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等
B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
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(1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。
(2)流程示意图中循环使用的物质是 。
(3)300℃时,合成塔中的反应为CO2(g)+3H2(g)
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(4)利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解过程中阴极的现象是 。
A.Pb+PbO2+2H2SO4![]() |
B.N2+3H2![]() |
C.Cl2+H2O![]() |
D.2NO2![]() |
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①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② | B.①③ | C.③ | D.① |
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