同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表容器编号起 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH₃)<0.6mol

答案

解析

试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH₃，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N₂反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN₂，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN₂，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH₃，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH₃)<0.6mol，D正确。

核心考点

试题【同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表容器编号起】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

（1）吸收池中饱和K₂CO₃溶液吸收CO₂的离子方程式是。
（2）流程示意图中循环使用的物质是。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液时，首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，该电池正极的电极反应式是。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是。

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下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

A．Pb+PbO₂+2H₂SO₄